什么是共价键和离子键

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键 ,这是区分两者的重要因素。

资料拓展

共价键定义:共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强,与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。

离子键定义:离子键是化学键的一种,通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。

两者的联系:有本质的区别.他们都是静电力.只是产生的方式不同而已。离子键是阴阳离子的静电相互作用;共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用(也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用)。

  原子中,电子绕原子核运动,且只能在某些离散的运动区域内运动,该区域被称为离散轨道,也就是电子层。第一层离原子核最近,所受引力最大,最多能容纳2个电子。第二层离原子核次近,可容纳8个电子,往后第三层,第四层,第五层依次能容纳8,18,18个电子。

  电子是依次填入电子层的,如果原子的最外层轨道被电子完全填满,则其化学性质不活泼,一般不发生化学反应(参见惰性气体)。如果原子的最外层未饱和,则很容易发生化学反应,从别的原子那里得到或失去电子达到饱和。这种电子交换主要有两种方式,并导致原子间形成两种化学键:当一个原子将电子给予另一个原子时,所形成的化学键叫做离子键。当两个原子共用同一电子对时,所形成的化学键叫做共价键。  

  共价键中,如果两个原子的原子核对电子对的吸引力相差大,电子对发生偏向,称之为极性共价键。反之若差距不大,则形成非极性共价键。

像氯化氢那样,以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物,叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。 共价化合物一般都是分子晶体,像二氧化硅SiO2,氯化铝Alcl3是共价化合物。(氯化铁,氯化汞,碘化银也是共价化合物)
共价化合物含的是共价键。

离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物
许多碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2等)和盐(如CaCl2、KNO3、CuSO4 等)都是离子化合物。
某些碱性氧化物,如Na2O、K2O,常见的盐类如NaCl、KF,常见的碱,如NaOH等都属于离子化合物
离子化合物含的是离子键。
仔细看就容易辨认了。共价化合物原子晶都是共价键,记住CO2,SiO2,离子化合物有离子键和共价键,记住NaOH,Na2O2另外和氢结合的一般是共价键
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